Roda ru: RODA — комфортная техника | Немецкая бытовая техника

Настенный кондиционер Roda (сплит-система) RS-A30F/RU-A30F

Под заказ

Артикул: 59546

Цена по запросу

рутений | химический элемент | Британика

порошок рутения

Просмотреть все материалы

Ключевые люди:

Карл Карлович Клаус

Похожие темы:

химический элемент переходный металл осмий

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

рутений (Ru) , химический элемент, один из платиновых металлов групп 8–10 (VIIIb), периодов 5 и 6 периодической таблицы, используемый в качестве легирующей добавки для упрочнения платины и палладия. Серебристо-серый металл рутений выглядит как платина, но встречается реже, тверже и более хрупкий. Русский химик Карл Карлович Клаус установил (1844 г.) существование этого редкого яркого металла и сохранил название, предложенное его соотечественником Готфридом Вильгельмом Осанном (1828 г.) для элемента платиновой группы, открытие которого осталось безрезультатным. Рутений имеет низкое содержание в земной коре — около 0,001 части на миллион. Элементарный рутений встречается в самородных сплавах иридия и осмия наряду с другими платиновыми металлами: до 14,1% в иридосмине и 18,3% в сисерските. Встречается также в сульфидных и других рудах (

Из-за высокой температуры плавления рутений нелегко отливается; его хрупкость даже при белом калении делает его очень трудным для скручивания или волочения в проволоку. Таким образом, промышленное применение металлического рутения ограничивается использованием его в качестве сплава с платиной и другими металлами платиновой группы.

Britannica Викторина

118 Названия и символы периодической таблицы Викторина

Элементарная викторина по фундаментальным вопросам.

Рутений встречается среди продуктов деления урана и плутония в ядерных реакторах. Радиоактивный рутений-106 (с периодом полураспада один год) и его короткоживущий дочерний родий-106 составляют значительную долю остаточного излучения в реакторном топливе через год после их использования. Восстановление неиспользованного делящегося материала затруднено из-за радиационной опасности и химического сходства рутения и плутония.

Природный рутений состоит из смеси семи стабильных изотопов: рутения-96 (5,54%), рутения-98 (1,86%), рутения-99 (12,7%), рутения-100 (12,6%), рутения-101 (17,1%). %), рутений-102 (31,6 %), рутений-104 (18,6 %). Имеет четыре аллотропные формы. Рутений обладает высокой устойчивостью к химическому воздействию. Рутений вместе с осмием является самым благородным из платиновых металлов; металл не тускнеет на воздухе при обычных температурах и устойчив к воздействию сильных кислот, даже царской водки. Рутений переводится в растворимую форму сплавлением со щелочным окисляющим флюсом, таким как пероксид натрия (Na ₂ O ₂ ), особенно если присутствует окислитель, такой как хлорат натрия. Сырой расплав содержит перрутенат-ион RuO ^— ₄ ; при растворении в воде обычно получается оранжевый раствор, содержащий стабильный ион рутената, RuO ₄

Состояния от -2 и от 0 до +8 известны, но наиболее важны +2, +3, +4, +6 и +8. Помимо карбонильных и металлоорганических соединений в низких степенях окисления -2, 0 и +1, рутений образует соединения во всех степенях окисления от +2 до +8. Очень летучий четырехокись рутения, RuO ₄ , используемый для отделения рутения от других тяжелых металлов, содержит элемент в степени окисления +8. (Хотя тетраоксид рутения, RuO ₄ , имеет такую ​​же стабильность и летучесть, что и четырехокись осмия, OsO ₄ , он отличается тем, что не может быть образован из элементов.) Химический состав рутения и осмия в целом аналогичен. Более высокие степени окисления +6 и +8 получить гораздо легче, чем для железа, и существует обширная химия тетроксидов, оксогалогенидов и оксоанионов. Существует мало доказательств того, что простые акваионы существуют, и практически все его водные растворы, независимо от присутствующих анионов, могут считаться содержащими комплексы. Известны многочисленные координационные комплексы, в том числе уникальный ряд нитрозильных (NO) комплексов.

Element Properties

atomic number	44
atomic weight	101. 07
melting point	2,250° C (4,082° F)
boiling point	3,900° C (7,052 ° F)
Специальный гравитация	12.30 (20 ° C)
Валентность	1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
, 4, 5, 6, 7, 8
.	2-8-18-15-1 или (Kr)4 d 7 5 s 1

Эта статья была недавно пересмотрена и обновлена ​​Эми Тикканен.

Ruthenium (Ru) — Chemical properties, Health and Environmental effects

1. Home
2. Periodic table
3. Elements
4. Ruthenium

Atomic number 44 Atomic mass 101. 1 g.mol -1 Electronegativity according to Pauling 2.2 Density 12,2 г.см -3 при 20°C Температура плавления 0002 2250 °C Boiling point 4150 °C Vanderwaals radius 0.135 nm Isotopes 11 Электронный корпус [Kr] 4d 7 5s 1 072 Energy of first ionisation 722.4 kJ.mol -1 Energy of second ionisation 1620 kJ.mol -1 Energy of третья ионизация 2747 кДж. моль -1 Стандарт Потенциал 0,45 9 0,45 В 030070 Обнаружена Karl Klaus в 1844